答案
1．C 本题考查铁、钠、铜的性质。钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氯气的氧化性较强，无论铁粉是否过量，在氯气中燃烧均生成FeCl3，故B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；铝的性质比较活泼，在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，故D错误。
2．D MgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应，过滤后洗涤、干燥，就得到纯净的MgO，A项不符合题意；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀量达到****时，过滤，得到Al(OH)3，再加入适量的盐酸，就得到氯化铝溶液，可以分离二者，B项不符合题意；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥，就得到纯净的氧化铁，C项不符合题意；二者都可以与NaOH发生反应，再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离二者，D项符合题意。
3．B A项，向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始时，AgNO3和Mg(NO3)2与氨水反应均会生成沉淀，沉淀量逐渐增大，继续滴加氨水，AgNO3生成的沉淀会溶解形成银氨溶液，沉淀量逐渐减小，Mg(NO3)2与氨水反应生成的沉淀不会溶解，最终沉淀量不变，A项错误；CO2首先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和NaOH反应，此时无沉淀生成，之后二氧化碳会先和Na2CO3、H2O反应，生成酸式盐，当反应****后再和CaCO3、H2O反应，生成碳酸氢钙，从而出现沉淀溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，B项正确；假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5 mol BaSO4和1 mol Al(OH)3，沉淀的物质的量****，为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，C项错误；向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，NaAlO2与HCl的物质的量之比≤1:1时，只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，沉淀开始溶解，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1:4时，氢氧化铝****溶解，故曲线中不存在“平台区”，D项错误。
4．C Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管②中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红，A项推测合理；试管③中滴入FeCl3溶液后有红褐色的Fe(OH)3沉淀生成，B项推测合理；试管③中是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，是化学变化，C项推测不合理；Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，D项推测合理。
5．C 比较元素的非金属性强弱，可根据元素的****价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，HCl不是氯元素的****价氧化物对应的水化物，而亚硫酸也不是硫元素的****价氧化物对应的水化物，无法根据两者的反应比较Cl和S的非金属性强弱，A项错误。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，加入少量Fe粉，Fe先与Fe3＋发生反应，所以未出现红色固体不能说明溶液中不含Cu2＋，B项错误。Fe3＋具有氧化性，能够氧化金属银使其溶解，溶解度：AgCl<Ag2SO4，Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，FeCl3溶液中的Cl－能使平衡向右移动，因此用c(Fe3＋)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得较干净，C项正确。加入Cu(NO3)2溶液，引入NO－3，反应中生成NO，使制得的H2中混有杂质，应加入几滴CuSO4溶液，形成Zn－Cu原电池可加快制取H2的速率，D项错误。
6．C 实验①中发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色，试管口处NO被氧化生成红棕色的NO2，但HNO3被还原生成NO，A项错误；实验③中加入稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但在酸性条件下NO－3具有强氧化性，能继续与Cu发生反应，稀硝酸的氧化性较强，B项错误；实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，C项正确；由实验可得出Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能得出是否与稀硫酸反应，D项错误。
7．A 取200 mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到BaSO4沉淀27.96 g，其物质的量为27. 96 g÷233 g/mol＝0.12 mol，根据电荷守恒可知2n(SO2－4)＝2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＋n(H＋)，即2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.12 mol×2－0.2 L×0.10 mol/L＝0.22 mol，另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并充分灼烧最终得到Fe2O3 8.00 g，其物质的量为8.0 g÷160 g/mol＝0.05 mol，根据Fe元素守恒有2n(Fe2O3)＝n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)，即n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，联立方程解得n(Fe2＋)＝0.08 mol、n(Fe3＋)＝0.02 mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝4:1，故选A。
8．C Al的氧化物属于两性氧化物，A项错误；Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2 mol O2时，共转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，B项错误；NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过充分加热分解，再利用差量法即可计算出原混合物中Na2CO3的质量分数，C项正确；若原溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，加入KSCN溶液同样会使溶液变红，检验Fe2＋的正确操作：取少量X溶液，先滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入适量新制氯水，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋，D项错误。
9．D 本题考查常见物质的工业制法，意在考查考生对知识的理解能力和辨析能力。工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。
10．A ①在加热条件下，铜与浓硫酸反应可得到硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜在加热条件下可得到氧化铜，氧化铜与氢气反应可得到铜；②钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠，生成钠和氯气；③Cl2与Ca(OH)2反应可得到Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应可得到HClO，HClO受热分解可得到HCl，浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可得到Cl2；④Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2无法一步转化为Fe。
11．AD 苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，二者均能与盐酸反应放出CO2，A项正确；氨水可与Ag＋发生反应，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，B项错误；铜与稀硝酸发生的是氧化还原反应，不是置换反应，C项错误；结论为氧化性：Fe3＋>I2，D项正确。
12．C ①硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步转化成氧化钠，氯化钠也无法一步转化成金属钠(除电解方法)，错误；②硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步转化成氧化钾，氯化钾也无法一步转化成金属钾(除电解方法)，错误；③硝酸钙无法一步转化成氢氧化钙，氢氧化钙也无法一步转化成氧化钙，氯化钙也无法一步转化成金属钙(除电解方法)，错误；④Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀，灼烧氢氧化铁可生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁，氯化铁与锌反应可生成铁，正确；⑤Cu与硝酸反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解可生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，氯化铜与铁反应可生成铜，正确。
13．BD A项，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成沉淀的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故正确；B项，b点与c点溶液中的溶质均为Na2CO3与NaAlO2，故溶液中所含微粒种类相同，故错误；C项，a点溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，溶液中大量存在的离子是Na＋、AlO－2、OH－，故正确；D项，加入40 mL碳酸氢钠溶液时沉淀最多，沉淀为0.032 mol，因为氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，由氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水可知，加入前8 mL NaHCO3溶液时没有沉淀生成，之后HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，则NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032 mol÷0.032 L＝1.0 mol/L，故错误。
14．B 氨水不能溶解氧化铝，故A错误；用盐酸溶解后的溶液中含有VO＋2、VO－3、Cl－，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向`生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，故B正确；溶液中存在平衡VO2＋H2OVO－3＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，故C错误；加入的稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误。
15．AC 本题考查无机物的推断、氧化还原反应等。由反应过程分析可知，固体2为氧化铁，其化学式为Fe2O3；再由固体2的质量结合其化学式，可得X中含有铁元素的质量为24.0 g×160＝16.8 g，n(Fe)＝56 g·mol－1＝0.3 mol，可知18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝12 g·mol－1＝0.1 mol，则n(Fe):n(C)＝3:1，即X的化学式为Fe3C，A正确。由步骤③可知，溶液甲中含有还原性离子，应为Fe2＋，第③步反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若反应消耗0.1 mol Cl2，则说明溶液甲中含有0.2 mol Fe2＋，样品中共含铁0.3 mol，则溶液甲中含有Fe3＋ 0.1 mol，在检验含有H＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－溶液中的Fe2＋时，可选用铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液，取少量溶液甲于试管中并滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有Fe2＋，否则不含，若用KSCN和氯水检验将会被Fe3＋干扰而无法确定是否存在Fe2＋，B错误；n(Fe2＋):n(Fe3＋)＝2:1，C正确；X为Fe3C，若在高温煅烧时****转变为Fe2O3和CO2，则转移电子的物质的量为1.30 mol，现在产物中有部分铁元素为＋2价，所以转移电子的物质的量小于1.30 mol，D错误。
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