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艺术生文化课补习名校-远飞学校-金属及其化合物
发布人:管理员 时间:2020-11-11

答案

1C 本题考查铁、钠、铜的性质。钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠,过氧化钠是淡黄色固体,故A错误;氯气的氧化性较强,无论铁粉是否过量,在氯气中燃烧均生成FeCl3,故B错误;铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4H2,故C正确;铝的性质比较活泼,在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,铜在潮湿的空气中易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],故D错误。

2D MgO是碱性氧化物,不能与NaOH反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应,过滤后洗涤、干燥,就得到纯净的MgOA项不符合题意;向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向滤液中加入适量的盐酸,当沉淀量达到****时,过滤,得到Al(OH)3,再加入适量的盐酸,就得到氯化铝溶液,可以分离二者,B项不符合题意;二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应,加入过量的NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥,就得到纯净的氧化铁,C项不符合题意;二者都可以与NaOH发生反应,再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离二者,D项符合题意。

3B A项,向AgNO3Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水,开始时,AgNO3Mg(NO3)2与氨水反应均会生成沉淀,沉淀量逐渐增大,继续滴加氨水,AgNO3生成的沉淀会溶解形成银氨溶液,沉淀量逐渐减小,Mg(NO3)2与氨水反应生成的沉淀不会溶解,最终沉淀量不变,A项错误;CO2首先与Ca(OH)2反应,产生CaCO3沉淀,此时沉淀量逐渐增大,CO2再和NaOH反应,此时无沉淀生成,之后二氧化碳会先和Na2CO3H2O反应,生成酸式盐,当反应****后再和CaCO3H2O反应,生成碳酸氢钙,从而出现沉淀溶解现象,所以图像应该是等腰梯形的形状,B项正确;假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2,加入1.5 molBa(OH)2时生成1.5 mol BaSO41 mol Al(OH)3,沉淀的物质的量****,为2.5 mol,再加入0.5 mol Ba(OH)2,生成0.5 mol BaSO4,溶解1 mol Al(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,最后只剩下硫酸钡沉淀,C项错误;向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,NaAlO2HCl的物质的量之比1:1时,只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,沉淀开始溶解,当NaAlO2HCl的物质的量之比达到1:4时,氢氧化铝****溶解,故曲线中不存在平台区D项错误。

4C Mg(OH)2是难溶于水的物质,但是溶于水的部分会使溶液显碱性,故试管中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红,A项推测合理;试管中滴入FeCl3溶液后有红褐色的Fe(OH)3沉淀生成,B项推测合理;试管中是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程,是化学变化,C项推测不合理;Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3,说明Fe(OH)3Mg(OH)2难溶,D项推测合理。

5C 比较元素的非金属性强弱,可根据元素的****价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较,HCl不是氯元素的****价氧化物对应的水化物,而亚硫酸也不是硫元素的****价氧化物对应的水化物,无法根据两者的反应比较ClS的非金属性强弱,A项错误。氧化性:Fe3>Cu2,加入少量Fe粉,Fe先与Fe3发生反应,所以未出现红色固体不能说明溶液中不含Cu2B项错误。Fe3具有氧化性,能够氧化金属银使其溶解,溶解度:AgCl<Ag2SO4Fe3AgFe2AgFeCl3溶液中的Cl-能使平衡向右移动,因此用c(Fe3)相同的Fe2(SO4)3FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得较干净,C项正确。加入Cu(NO3)2溶液,引入NO3,反应中生成NO,使制得的H2中混有杂质,应加入几滴CuSO4溶液,形成ZnCu原电池可加快制取H2的速率,D项错误。

6C 实验中发生反应3Cu8HNO3===3Cu(NO3)22NO4H2O,生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色,试管口处NO被氧化生成红棕色的NO2,但HNO3被还原生成NOA项错误;实验中加入稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,但在酸性条件下NO3具有强氧化性,能继续与Cu发生反应,稀硝酸的氧化性较强,B项错误;实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4===4CuSO42NO4H2OC项正确;由实验可得出Cu在常温下可以和稀硝酸反应,不能得出是否与稀硫酸反应,D项错误。

7A 取200 mL混合溶液加入过量BaCl2溶液,充分反应后得到BaSO4沉淀27.96 g,其物质的量为27. 96 g÷233 g/mol0.12  mol,根据电荷守恒可知2n(SO24)2n(Fe2)3n(Fe3)n(H),即2n(Fe2)3n(Fe3)0.12 mol×20.2 L×0.10 mol/L0.22 mol,另取该混合溶液200 mL,向其中加入过量NaOH溶液充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并充分灼烧最终得到Fe2O3 8.00 g,其物质的量为8.0 g÷160 g/mol0.05 mol,根据Fe元素守恒有2n(Fe2O3)n(Fe2)n(Fe3),即n(Fe2)n(Fe3)0.05 mol×20.1 mol,联立方程解得n(Fe2)0.08 moln(Fe3)0.02 mol,溶液体积相等,浓度之比等于物质的量之比,则原混合溶液中c(Fe2):c(Fe3)4:1,故选A

8C Al的氧化物属于两性氧化物,A项错误;Na2O2与足量CO2反应,当生成0.2 mol O2时,共转移电子0.2 mol×20.4 molB项错误;NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过充分加热分解,再利用差量法即可计算出原混合物中Na2CO3的质量分数,C项正确;若原溶液中含有Fe3而不含Fe2,加入KSCN溶液同样会使溶液变红,检验Fe2的正确操作:取少量X溶液,先滴入几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加入适量新制氯水,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2D项错误。

9D 本题考查常见物质的工业制法,意在考查考生对知识的理解能力和辨析能力。工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝,A错误;工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁,B错误;工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,C错误;黄铁矿的主要成分是FeS2,通过该生产流程可制备硫酸,D正确。

10A 在加热条件下,铜与浓硫酸反应可得到硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀,氢氧化铜在加热条件下可得到氧化铜,氧化铜与氢气反应可得到铜;钠与水反应可得到氢氧化钠,氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠,电解熔融的氯化钠,生成钠和氯气;Cl2Ca(OH)2反应可得到Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O反应可得到HClOHClO受热分解可得到HCl,浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可得到Cl2FeCl2中燃烧生成FeCl3FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2FeCl2NaOH溶液反应可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2无法一步转化为Fe

11AD 苏打为Na2CO3,小苏打为NaHCO3,二者均能与盐酸反应放出CO2A项正确;氨水可与Ag发生反应,故AgNH3·H2O不能大量共存,B项错误;铜与稀硝酸发生的是氧化还原反应,不是置换反应,C项错误;结论为氧化性:Fe3>I2D项正确。

12C 硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠,氢氧化钠也无法一步转化成氧化钠,氯化钠也无法一步转化成金属钠(除电解方法),错误;硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾,氢氧化钾也无法一步转化成氧化钾,氯化钾也无法一步转化成金属钾(除电解方法),错误;硝酸钙无法一步转化成氢氧化钙,氢氧化钙也无法一步转化成氧化钙,氯化钙也无法一步转化成金属钙(除电解方法),错误;Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀,灼烧氢氧化铁可生成氧化铁,氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁,氯化铁与锌反应可生成铁,正确;Cu与硝酸反应可生成硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜加热分解可生成氧化铜,氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜,氯化铜与铁反应可生成铜,正确。

13BD A项,偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离,生成沉淀的离子方程式为HCO3AlO2H2O===Al(OH)3CO23,故正确;B项,b点与c点溶液中的溶质均为Na2CO3NaAlO2,故溶液中所含微粒种类相同,故错误;C项,a点溶液显碱性,溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠,溶液中大量存在的离子是NaAlO2OH,故正确;D项,加入40 mL碳酸氢钠溶液时沉淀最多,沉淀为0.032 mol,因为氢氧化钠溶液过量,滤液中含有氢氧化钠,由氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水可知,加入前8 mL NaHCO3溶液时没有沉淀生成,之后HCO3AlO2H2O===Al(OH)3CO23,则NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032 mol÷0.032 L1.0 mol/L,故错误。

14B 氨水不能溶解氧化铝,故A错误;用盐酸溶解后的溶液中含有VO2VO3Cl,加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀,反应向`生成更难溶的物质的方向进行,可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3,故B正确;溶液中存在平衡VO2()H2OVO32H+,盐酸过量平衡逆向移动,会抑制NH4VO3的生成,不能加入过量的盐酸,故C错误;加入的稀硝酸不足时,铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子,亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象,故D错误。

15AC 本题考查无机物的推断、氧化还原反应等。由反应过程分析可知,固体2为氧化铁,其化学式为Fe2O3;再由固体2的质量结合其化学式,可得X中含有铁元素的质量为24.0 g×160(112)16.8 gn(Fe)56 g·mol-1(16.8 g)0.3 mol,可知18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g16.8 g1.2 gn(C)12 g·mol-1(1.2 g)0.1 mol,则n(Fe):n(C)3:1,即X的化学式为Fe3CA正确。由步骤可知,溶液甲中含有还原性离子,应为Fe2,第步反应的离子方程式为2Fe2Cl2===2Fe32Cl,若反应消耗0.1 mol Cl2,则说明溶液甲中含有0.2 mol Fe2,样品中共含铁0.3 mol,则溶液甲中含有Fe3 0.1 mol,在检验含有HFe2Fe3Cl溶液中的Fe2时,可选用铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液,取少量溶液甲于试管中并滴加几滴铁氰化钾溶液,若有蓝色沉淀生成,则含有Fe2,否则不含,若用KSCN和氯水检验将会被Fe3干扰而无法确定是否存在Fe2B错误;n(Fe2):n(Fe3)2:1C正确;XFe3C,若在高温煅烧时****转变为Fe2O3CO2,则转移电子的物质的量为1.30 mol,现在产物中有部分铁元素为+2价,所以转移电子的物质的量小于1.30 molD错误。

 


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